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Answer :
Final answer:
La energía de activación y la energía de reacción son conceptos distintos; la primera es necesaria para iniciar una reacción, mientras que la segunda se refiere al cambio total de energía durante la reacción. La energía de activación es el "empuje" para alcanzar el estado de transición, y la energía de reacción indica si la reacción es endotérmica o exotérmica.
Explanation:
¿Son lo mismo la energía de activación y la energía de reacción?
La energía de activación y la energía de reacción son conceptos diferentes en química. La energía de activación es la cantidad de energía necesaria para iniciar una reacción química. En otras palabras, es el "empuje" que se requiere para que los reactivos alcancen el estado de transición (o complejo activado) y, por lo tanto, comiencen a reaccionar.
Por otro lado, la energía de reacción se refiere al cambio total de energía durante el transcurso de la reacción. Esto incluye la energía absorbida o liberada cuando los reactivos se convierten en productos. La energía de reacción puede ser positiva (endotérmica) cuando se requiere energía, o negativa (exotérmica) cuando se libera energía.
Ejemplo
En una reacción exotérmica, los reactivos tienen más energía que los productos, y la energía de activación sería la misma en términos de lo que se requiere para iniciar la reacción, independientemente de que la reacción liberará energía al final.
En resumen, aunque ambos términos están relacionados con la energía en reacciones químicas, la energía de activación es específica para iniciar la reacción, mientras que la energía de reacción se refiere al cambio total de energía durante la reacción.
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