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Answer :
Final answer:
Un átomo con 2 electrones en su nivel de energía más externo generalmente puede alcanzar un nivel completo perdiendo esos electrones y dejando que el siguiente nivel de energía se convierta en el más externo. Este proceso ayuda al átomo a alcanzar una configuración más estable. También puede alcanzar estabilidad al unirse con otros átomos para obtener electrones adicionales.
Explanation:
Cómo un átomo con 2 electrones en su nivel de energía más externo puede alcanzar un nivel completo
Un átomo que tiene 2 electrones en su nivel de energía más externo (también conocido como capa de valencia) puede adoptar diferentes maneras para alcanzar un estado más estable, donde su nivel de energía externo esté completo. Generalmente, los átomos buscan tener 8 electrones en su capa de valencia para conseguir una configuración estable, en lo que se conoce como la regla del octeto.
- Opción 1: Se necesitan 6 electrones de otros átomos para llenar su nivel de energía más externo. Esto es cierto si el átomo en cuestión busca compartir o ganar electrones, alcanzando así el octeto en un proceso de unión con otros átomos.
- Opción 2: Pierde sus 2 electrones del nivel de energía más externo, dejando el siguiente nivel de energía lleno. Esto es un modo común en el que los metales logran estabilidad; al perder electrones, el nivel de energía anterior se vuelve el más externo y completo.
- Opción 3: Se necesitan 8 electrones de otros átomos para llenar su nivel de energía más externo, lo cual es incorrecto para un átomo con solo 2 electrones en su nivel externo, ya que no puede recoger 8.
Por tanto, la opción más común y correcta para un átomo con 2 electrones en su capa externa es perder esos 2 electrones, de esta manera el siguiente nivel de energía, que puede estar lleno, se convierte en su nuevo nivel de energía externo.
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